L'hydroxyde de fer (III) ou hydroxyde ferrique est l'hydroxyde du fer dans son état d'oxydation +3. Les propriétés physiques de la substance doit également inclure sa solubilité extrêmement faible. Les hydroxydes de fer sont des combinaisons d'ions hydroxydes et de fer. Dans le cas où l'hydroxyde de fer 3 est chauffé, il se décompose. L'hydroxyde de fer (III) ou hydroxyde ferrique est l'hydroxyde du fer dans son état d'oxydation +3. H 2 O (CAS , C.I. Les hydroxydes de fer sont des composés chimiques associant des cations fer (ferreux ou ferriques [a]) à des anions hydroxyde OH −.Ils peuvent aussi comporter l'anion oxyde O 2−. Fe(OH) 2 : hydroxyde de fer(II) , de couleur verte . C'est la forme monohydratée de l'oxyhydroxyde de fer(III). Nous nous retrouvons à nouveau avec le pH final juste assez acide pour dissoudre de l'hydroxyde de fer (iii) dans $$\pu {10 mg} dans de l'eau à 100 \} $, mais il est évident que la solution doit être plus acide.La solution finale aura à nouveau un pH de 2,94 $ ou un $$\ce {[H^+]} = 1,16 \ cdot10^{- 3} $. 77492) is often referred as iron(III) hydroxide Fe(OH) 3, hydrated iron oxide, yellow iron oxide, or Pigment Yellow 42 C'est la forme monohydratée de l'oxyhydroxyde de fer(III). FeO(OH) : de couleur rouge - brun ( Goethite , Lépidocrocite ) Fe 3 + (aq) + 3 OH – (aq) -> Fe(OH) 3 (s) Cette équation permet de déduire les proportions suivantes: – Il y a trois fois plus d’ions hydroxyde consommés que d’ions fer III – La quantité d’hydroxyde de fer III qui se forme est égale à la quantité d’ions fer III consommés. FeO(OH) + H 2 O → Fe(OH) 3 Notes et références [modifier | modifier le code] ↑ Exemples : l'hydroxyde de fer(II) Fe(OH) 2, de couleur verte ; l'oxyhydroxyde de fer(III) FeO(OH), de couleur rouge-brun (goethite, lépidocrocite) ; l'hydroxyde de fer(III) Fe(OH) 3, de couleur brun foncé. La dureté de la matière minérale est de 3,5 à 4 sur les unités d'échelle de Mohs, et une masse volumique d'environ 3 g / cm³. FeO(OH) + H 2 O → Fe(OH) 3 Notes et références